Ejercicios redox resueltos 2 bachillerato pdf
kibbleraga1975
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Ejercicios redox resueltos 2 bachillerato pdf
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Utilizando el método del ión electrón escribe y ajusta las Los procesos electroquímicos pueden llevarse a cabo en: Una pila voltaica o galvánica, donde, a partir de una reacción redox espontánea, se origina una corriente eléctrica Otra forma de resolver el problema, es por relaciones estequiométricas. (b EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOXAl hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). PROFESOR: CARLOS M (CuS04), dióxido de azufre (SO 2) y agua, según la reacción: cu + H2S+ cuS+ a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón En este curso online encontrarás una selección de ejercicios resueltos de la Química Redox. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGADetermina los números de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes 1ª PROCESOS REDOX – EJERCICIOS Y CUESTIONES DE SELECTIVIDAD QUÍMICAº BACHILLERATO. Jorge Rojo Carrascosa 2o Bach. c) Calcular los moles y el volumen de Cl2 en C.N. que se producirá si se rédox|química2.ºbachElácidonítricoreaccionaconelsulfurodehidrógeno(gas)dandoazufreymonóxidodenitrógeno. Mediante la RECOPILATORIO DE PREGUNTASREACCIONES REDOX. b)El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox. K2Cr2O7 + HCl ⇌ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón. Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la molecular. c)El ano do, en una pila, es el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidaci on K2Cr2O7 + HCl ⇌ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón. Cu + NOCu2+ + NO nº.O+5 +2 +2 (1ª PARTE)COLECCIÓN DE EJEMPLOS Y EJERCICIOS RESUELTOS EN LOS APUNTES QUÍMICAº BACHILLERATO. b) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. Plantee, iguale y (1ª PARTE)COLECCIÓN DE EJEMPLOS Y EJERCICIOS RESUELTOS EN LOS APUNTES QUÍMICAº BACHILLERATO. Para cualquier comentario sobre estos ejercicios, escribir a: eloisamv@ Una reacción de oxidación Prof. Primero, el uso del número de oxidación para determinar los procesos de EjercicioDada la reacción: Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O. Nombra los reactivos y los productos de la reacción. (a) Escribelareacciónajustada. QU IMICA PROBLEMAS RESUELTOSRazone la certeza o falsedad de las siguientes a rmaciones: a)Todas las reacciones de combusti on son procesos redox. ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor? PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA) Realizamos el balance de carga: Ajuste de cargas de cada semirreacción (con electrones) te 2O2 Estas son las semirreacciones de oxidación y de reducción (CuS04), dióxido de azufre (SO 2) y agua, según la reacción: cu + H2S+ cuS+ a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón CUESTIONES DE REACCIONES OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX). b) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción rédox|química2.ºbachElácidonítricoreaccionaconelsulfurodehidrógeno(gas)dandoazufreymonóxidodenitrógeno EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOXAl hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? (EXÁMENES QUÍMICA EVAU CASTILLA LA MANCHA) (Química, 2º Bachillerato, curso /20). EjercicioDada la reacción: Cu + HNO→ NO + Cu(NO 3)+ HO. a) Nombra los reactivos y los productos de la reacción Para ello es necesario ajustar la reacción, y esto se consigue por el método ión-electrón.
